كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mo من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم…
حل سؤال كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم…، فالتفاعلات الكيميائية المختلفة التي تجري في الطبيعة، أو تلك التي تجري في المختبرات العلمية والمعامل والمصانع الكيميائية المختلفة تحكمها قوانين محددة اكتشفها علماء الكيمياء على مر العصور، وموقع اقرا في سطور مقاله هذا سيقدم أهم المعلومات حول التفاعلات الكيميائية وحل السؤال الوارد مقدمًا.
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم…
إن الجواب هو 0.020 جرام، والصوديوم هو أحد أشهر العناصر الكيميائية وهو عنصر لامع ولين ومشع ونشط، ومن عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري الذي يضم مختلف العناصر الكيميائية، ولا يتواجد في الطبيعة بشكل حر، بل غالبًا يكون مرتبطًا بعناصر أخرى، وعندما يكون مطحونًا فهو يتفاعل بشدة مع الماء مشكلًا هيدوركسيد الصوديوم ومتسببًا بإطلاق غاز الهيدروجين.
تفاعل الصوديوم مع الماء
إن الصوديوم هو عنصر نشط كيميائيًا وهو أحد الفلزات القلوية التي تعرف بتفاعلها السريع مع الماء، وأغلب الفلزات القلوية عند تفاعلها مع الماء ينتج هيدروكسيد الفلز وينطلق غاز الهيدروجين، وهذا ينطبق على الصوديوم في تفاعله مع الماء، فينتج هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين، أما المعادلة الممثلة للتفاعل فهي على الشكل التالي بعد موازنتها:
Na+ H2O= NaOH + 1/2 H2.
مراحل تفاعل الصوديوم مع الماء
- عند إتمام هذا التفاعل يمكن للذي يقوم بالتجربة ملاحظة العلامات التالية:
- ملاحظة انطلاق غاز الهيدروجين الذي يتم كشفه بالحرق حيث ينتج لهب ذو لون أزرق وفرقعة خفيفة.
- ذوبان فلز الصوديوم في الماء.
- ملاحظة المحلول القاعدي الذي نتج عبر استخدام أحد الكواشف التي يتغير لونها بحسب طبيعة الوسط إذا كان حامضيًا أو قلويًا.
- ارتفاع درجة حرارة أنبوب الاختبار نتيجة الحرارة الناتجة عن التفاعل.
وفي ختام هذا المقال تم توضيح حل سؤال كتلة الهيدروجين النّاتجةِ من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كميةٍ فائضةٍ من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم… ، وأهم المعلومات حول تفاعل فلز الصوديوم مع الماء والمعادلة الممثلة للتفاعل.