عندما يختلف عدد النيوترونات يبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ مايُسمى ب
عندما يختلف عدد النيوترونات يبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ مايُسمى ب، حيث تعطى في مادة الكيمياء بنية الذرة وطريقة توضع الإلكترونات فيها، وهي من الأساسيات الواجب تعلمها لفهم سلوك المادة وخصائصها الكيميائية، وكيفية تفاعلاتها مع عناصر أخرى.
عندما يختلف عدد النيوترونات يبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ مايُسمى ب
عندما يختلف عدد النيوترونات يبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ مايُسمى ب نظائر العنصر، حيث يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية وتختلف الذرات فيما بينها بالعدد الذري مثل عناصر الكالسيوم والهيدروجين والحديد وغيرها، ولكن بعضًا من هذه العناصر يمتلك نظائر جميعها يتم تمثيلها بنفس العنصر في الجدول الدوري وهي مختلفة عن بعضها في أعداد النيوترونات، مثل عنصر الهيدروجين والذي يمتلك ثلاثة نظائر، فالهيدروجين أول عنصر في الجدول الدوري، يمتلك العدد الذري 1 وهو يمتلك إلكترون واحد كما يمتلك بروتون واحد، ولكن نظائر الهيدروجين هي ثلاثة تمتلك أعدادًا مختلفة من النيوترونات هي 0 و1 و2 ، كما أن هنالك نظائر مشعة كما في اليورانيوم حيث يمتلك النظير 235 نشاطًا إشعاعيًا هامة يتم استخدامه في صناعة الأسلحة والوقود النووي.
ما هي نظائر العنصر الكيميائي
تعرف نظائر عنصر بأنها عدة أشكال متشابهة من نفس المادة تختلف ذراتها في بنية النواة، والنظير هو واحد من أشكال العنصر نفسه، تمتلك نظائر عنصر العدد نفسه من البروتونات والتي تمتلك شجنة موجبة وتشكل مع النيوترونات بنية نواة الذرة، ونفس عدد الإلكترونات سالبة الشحنة، أي أن كل نظائر العنصر تمتلك العدد الذري نفسه وبالتالي فإن النظائر متشابهة في الخصائص الكيميائية التي يحددها العدد الذري، بينما تختلف نواة الذرة في نظائر عنصر في أعداد النيوترونات عديمة الشحنة، ولذلك فإن أي نظير من النظائر يمتلك وزنًا ذريًا مختلفًا، وبالتالي فإن هذه النظائر مختلفة في خصائصها الفيزيائية مثل درجات الانصهار والغليان، كما أن نوى بعض النظائر تكون غير مستقرة وتمتلك نشاطًا إشعاعيًا.
